giải phương trình hóa học lớp 11 | Dương Lê

by

Chương Nitơ – Photpho là một chương khó, kiến thức rất nhiều nhưng cũng rất quan trọng trong chương trình học. Với bài viết Hóa học 11 Tổng hợp lí thuyết chương Nitơ – Photpho, Kiến Guru đã tổng hợp kiến thức chương Nitơ – Photpho đầy đủ và ngắn gọn nhất, giúp các bạn dễ dàng hệ thống kiến thức

*
Hóa học 11

I. Hóa học 11: NITƠ

1. Vị trí – cấu hình electron nguyên tử

2. Tính chất vật lí:

– Là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí ( d = 28/29 ) .

Đang xem: Các phương trình hóa học lớp 11 chương nito

– Nitơ ít tan trong nước, hoá lỏng ( – 196 oC ) và hoá rắn ở nhiệt độ rất thấp .
– Không duy trì sự cháy và sự hô hấp .

3. Tính chất hóa học:

– Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ về mặt hóa học vì có link ba bền vững và kiên cố .
– Ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động giải trí .
– Nitơ vừa bộc lộ tính oxi hóa vừa biểu lộ tính khử. Tuy nhiên tính oxi hóa vẫn là đa phần .

a) Tính oxi hóa:

b) Tính khử:

Nitơ công dụng với O2 khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện ( 30000C ) .
=> Nitơ biểu lộ tính khử khi phản ứng với Oxi .

4. Điều chế:

Trong công nghiệp:

Nitơ được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng .
*
Hóa học 11

Trong phòng thí nghiệm:

5. Ứng dụng, trạng thái tự nhiên:

– Ứng dụng : dùng để tổng hợp amoniac, dùng trong công nghiệp luyện kim, thực phẩm, điện tử, …
– Trạng thái tự nhiên : sống sót ở dạng tự do hoặc hợp chất. Chiếm khoảng chừng 78,16 % trong không khí .

II. Hóa học 11: AMONIAC – MUỐI AMONI

1. Amoniac (NH3):

a. Cấu tạo phân tử:

*
Hóa học 11
– Trong phân tử NH3, N link với ba nguyên tử hidro bằng ba link cộng hóa trị có cực .
– NH3 có cấu trúc hình chóp với nguyên tử Nitơ ở đỉnh .
– Nitơ còn một cặp electron hóa trị là nguyên do gây ra tính bazơ của NH3 .

b. Tính chất vật lý:

– NH3 là một chất khí không màu, có mùi khai và sốc, nhẹ hơn không khí .
– Tan nhiều trong nước cho môi trường tự nhiên bazơ yếu .
– Dung dịch bão hòa có nồng độ 25 % ( D = 0,91 g / cm3 ) .

c. Tính chất hóa học:

d. Điều chế:

2. Muối amoni

Gồm cation NH4 + và anion gốc axit .

a. Tính chất vật lý:

– Muối amoni là chất có cấu trúc tinh thể ion, đều tan tốt trong nước và điện li trọn vẹn thành ion .

b. Tính chất hóa học:

III. Hóa học 11: AXIT NITRIC HNO3

1. Cấu tạo phân tử:

*
Hóa học 11
Trong hợp chất HNO3, nitơ có số oxi hóa cao nhất là + 5 .

2. Tính chất vật lý:

– Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm .
– Axit nitric kém bền, khi đun nóng ( hoặc ánh sáng ) bị phân hủy một phần .
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2 O .
– Axit nitric tan trong nước theo bất kể tỉ lệ nào .
– Axit đặc có nồng độ 68 %, có khối lượng riêng D = 1,40 g / cm³ .

3. Tính chất hóa học:

Tính axit:

Tính oxi hóa:

4. Điều chế:

a. Trong phòng thí nghiệm:

*

Hóa học 11

b. Trong công nghiệp:

5. Ứng dụng:

Chủ yếu dùng để sản xuất phân bón, ngoài những còn dùng để điều chế thuốc nổ ( TNT ), thuốc nhuộm, …

IV. Hóa học 11: MUỐI NITRAT

Muối nitrat là muối của axit nitric .

1. Tính chất vật lí:

Tất cả các muối nitrat đều tan nhiều trong nước và là chất điện li mạnh .
Xem thêm : Vở Bài Tập Toán Lớp 4 Tập 2 Trang 50, Giải Vở Bài Tập Toán 4 Bài 129 : Luyện Tập Chung

2. Tính chất hóa học:

3. Nhận biết ion nitrat:

4. Ứng dụng:

– Các muối nitrat thường sử dụng để làm phân bón .
– Kali nitrat còn sử dụng để làm thuốc nổ đen .

V. Hóa học 11: PHOTPHO

1. Vị trí – cấu hình electron nguyên tử

2. Tính chất vật lý:

3. Tính chất hóa học:

– Trong các hợp chất, photpho có các số oxi hóa – 3, + 3, + 5 .
– P có mức oxi hóa là 0 nên trong các phản ứng hóa học photpho biểu lộ tính oxi hóa hoặc tính khử .

a. Tính oxi hóa:

b. Tính khử:

4. Ứng dụng, trạng thái tự nhiên, sản xuất:

VI. Hóa học 11: AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT

1. Axit photphoric (H3PO4):

– Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình .
– Có không thiếu đặc thù hóa học của một axit .
– Khi công dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất mà tạo ra các muối khác nhau .

2. Muối photphat

– Muối photphat là muối của axit photphoric .
– Nhận biết ion photphat : thuốc thử là dung dịch AgNO3. Hiện tượng : kết tủa màu vàng .

VII. Hóa học 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC

Phân bón hóa học là những hóa chất có chứa các nguyên tố dinh dưỡng được bón cho cây nhằm mục đích nâng cao hiệu suất mùa màng .

1. Phân đạm:

– Cung cấp nitơ .
– Dạng ion cây xanh đồng điệu : ion nitrat NO3 – và ion amoni NH4 + .
– Độ dinh dưỡng : nhìn nhận theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nitơ .

a. Phân đạm amoni:

b. Phân đạm nitrat:

c. Phân đạm urê:

2. Phân lân:

– Cung cấp nguyên tố P .
– Dạng ion cây xanh đồng nhất : ion photphat .
– Độ dinh dưỡng nhìn nhận qua tỉ lệ % khối lượng P2O5 .

a. Supephotphat:

b. Lân nung chảy:

– Thành phần chính : Hỗn hợp photphat và silicat của canxi và magie .
– Phương pháp điều chế : Nung hỗn hợp bột quặng apatit, đá xà vân ( thành phần chính gồm magie silicat ) và than cốc trong lò đứng với nhiệt độ trên 1000 oC .
– Hàm lượng : 12-14 % .

3. Phân kali:

– Cung cấp nguyên tố K .
– Tác dụng : thôi thúc quy trình tạo đường, bột, chất xơ, chất dầu ; tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh và chịu hạn của cây .
– Dạng ion cây xanh đồng nhất : ion K +
– Độ dinh dưỡng nhìn nhận qua tỉ lệ % khối lượng K2O .
– Hai muối được sử dụng nhiều để làm phân kali là KCl ( kali clorua ), K2SO4 ( kali sunfat ) .
– Tro thực vật cũng là phân kali vì chứa K2CO3 .

4. Phân hỗn hợp, phân phức hợp

Phân hỗn hợp: chứa N, P, K được gọi chung là phân NPK.

Phân phức hợp: amophot là hỗn hợp các muối NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.

Phân vi lượng: Phân vi lượng cung cấp cho cây các nguyên tố như bo, kẽm, mangan, đồng… ở dạng hợp chất.

Xem thêm : Giải Bài Tập Toán 9 Bài 3 Tập 2, 43, Giải Toán 9 Trang 42, 43

Mong rằng với bài viết Hóa học 11 Tổng hợp lí thuyết chương nitơ – photpho sẽ hỗ trợ đắc lực cho các em học trên lớp và vận dụng lí thuyết để giải thích được các câu hỏi bài tập.